Сколько молей кварков в 1 моль воды?​

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; устаревшее название грамм-молекула (по отношению к количеству молекул)[1]; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[2].

Моль

моль, mol

Величина

количество вещества

Система

СИ

Тип

основная

Эта статья о единице измерения; о мелких бабочках см. Моли.

У слова «Моль» есть и другие значения: см. Моль (значения).

Значение одного моля определено как 6,022 140 76⋅1023 частиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других объектов).

Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[3].

в 1 моль воды 2 моль водорода 1 моль кислорода

в водороде 1 протон в котором 3 кварка

в кислороде 8 протонов и 8 нейтронов в которых по 3 кварка

в суме 22 моль

1. при воздействии награфит высоким давлением можно превратить его в алмаз 2. прочность алмаза связана с его кристаллической решеткой. атомы находятся в строго состоянии, в виде куба ( кубическая кристаллическая решетка). что касается графита, его кристаллической решетке свойственная слоистая структура. именно этому он достаточно мягок, а так же обладает электропроводными свойствами. 3. своим свойствам алмаз и графит находят обширное применение в быту и промышленности. например, используют алмазные сверла, для бурения твердых материалов, алмазную крошку в качестве абразива и покрытие для специальных напильников и пил графит, своей слоистой решетке, имеет способность оставлять след на бумаге, чем мы пользуемся день изо дня, так же графит используют в качестве смазки в промышленности, графит так же используют для производства электродов и контактов в электроприборах. 5. потому что он образуется при горении в избытке кислорода, может образовываться в печах при преждевременном перекрытии заслонки, до того как угли догорят полностью 6. 2h2so4+c=co2+2so2+h2o co+cu=co2+cu 7. при взаимодействии с водой образуется слабая кислота при взаимодействии с известковой водой образуется мутный осадок в виде карбоната кальция 8. этот газ не поддерживает горение