Вреакцию вступили 15 моль азота и водород. сколько аммиака получают( в граммах)

100

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

6676228

Химия

4,6(94 оценок)

Вконце я напишу почему я делал то или иное действие. дано. n(h2)=15 моль n(n2)=15 моль найти: m(nh3)=? решаем. уравнение реакции: n2+3h2 > 2nh3 можно сразу сказать, что азот в избытке или провести расчёты: 1. x=n(h2)=45 моль 2.n(nh3)=(15*2): 3=10 моль 3.n=m: m => m=n*m => m(nh3)=10*17=170г ответ: получают 170г аммиака. объяснения: 1) почему n(h2)=45 моль, если нам дано 15 моль? потому что нам по условию дано 15 моль, но нам надо найти что будет в недостатке, а это можно сделать следующим образом: n2+> 2nh3 отсюда и уравнение. 2) когда мы уже нашли, что полностью прореагирует водород, то мы опять составляем уравнение: n2+> 2nh3 3) тут, надеюсь, что понятно. : )

papa42

Химия

4,4(54 оценок)

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Объяснение:

вроде правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.