Решить , 1)выведите формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода 85,7%, относительная плотность по водороду 28. 2)при сжигании углеводорода объемом 2,24 л образовалось 13,2 г оксида углерода (iv) и 7,2 г воды. относительная плотность вещества по водороду равна 22. найдите молекулярную формулу углеводорода. 3)при сжигании углеводорода массой 11,4 г образовалось 35,2 г оксида углерода (iv) и 16,2 г воды. относительная плотность вещества по водороду равна 56. найдите молекулярную формулу углеводорода. 4)органическое вещество имеет состав: с – 53,3%, н – 15,6%, n – 31,1%. относительная плотность паров этого вещества по водороду 22,5. какова формула этого вещества?

129

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dimasdis

Химия

4,8(19 оценок)

2. n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2 ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.

03721

Химия

4,4(64 оценок)

Вооооот..........................

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.