Определите объем оксида углерода 4 полученного при взаимодействии 250 г карбоната кальцыя

реакция взаимодвейстия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим уравнением:

caco3 + н2so4 = caso4 + co2 + h2o;

1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. при этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.

вычислим количество вещества в 250 граммах карбоната кальция.

м caco3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

n caco3 = 250 / 100 = 2,5 моль;

такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

v со2 = 2,5 х 22,40 = 56 литров;

ответ:

объяснение:

    250 г                                                   х л

  caco3     +     2hcl     =     cacl2   +   co2     +   h2o

n=1 моль                                               n=1 моль

м = 100 г/моль                                 vm=22,4 л/моль

m=100 г                                               v = 22,4 л

250 г   сасо3     -   х л   со2

100 г     сасо3   -   22,4 л   со2

v(co2) = 250 * 22,4 / 100 = 56 л

1)NaCl+H2SO4=HCl+Na2SO4

2)3LiOH+H3PO4=Li3PO4+3H2O

3)CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2

4)BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl

происходит обмен первыми елементами у веществ

и потом уравниваем ( чтобы было одинаковое количество до = и после)