Химия: M (розчину) = 50 г w (солі) = 25% m (солі) = ?

wwwwwww6

02.11.2020 21:49

Химия

Есть ответ 👍

M (розчину) = 50 г w (солі) = 25%

m (солі) = ?

111

116

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kikvadze123123

Химия

4,4(3 оценок)

1)Уровень В:

В сосуде с водой, где помещены кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия, мы наблюдаем, что количество твёрдого вещества, постепенно уменьшается.

Вода при этом, где были помещены кристаллы, приобретает новые свойства: у неё появляется солёный или сладкий вкус.

Молекулы сахара, перешедшие из кристалла в раствор, могут передвигаться по всему объёму раствора вместе с молекулами воды(с тёплого движения). Это явления называется диффузией.

2)Уровень В:

Хлорид-натрия:

Na+CL —> NaCl

2Na + Cl2 —> 2NaCl

Барий-сульфат:

Ba + So3 —> BaSo4

3Ba + 4So3 —> 3BaSo4

Железо(2)-гидроксид:

Fe + OH —> Fe(OH) 2

Fe + 2OH —> Fe(OH) 2

Азотная кислота:

NO + O2 + H20 = HNO3

4NO + 3O2 + 2H2O—> 4HNO3

(только уравняла)

3) Уровень В:

Дано:

V = 1 л(1000мл)

v(H2SO4) = 2,1 моль

p = 1,13 г/моль

Рассчитать: w(H2SO4)

Вычислим массу серной кислоты в растворе:

m(H2SO4) = v(H2SO4) * M(H2SO4)

m(H2SO4) = 2,1 моль * 98 г/моль = 205,8г

Теперь определим массу 1л раствора кислоты:

m = V*p

m= 1000мл*1,13 г/моль = 1130г

Массовая доля серной кислоты в растворе:

w(H2SO4) = m(H2SO4) *100/m

w(H2SO4) = 205,8г*100%/1130г =18,2%

ответ:18,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.