Хлороводород пропустили через 10% раствор сульфида меди натрий массой 200 г. вычислите массу газа, выдилившегося в результате этой реакции

найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:

90л метана

6л этана

2л пропана

2л негорючих примесей

составим уравнения сгорания горючих компонентов:

  90л             хл

ch4   +       2o2     =co2+2h2o

  1моль       2моль

v(o2) = 90л х 2 моль / 1 моль = 180 л

  6л                 хл

2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o

  2моль         7моль 

v(o2) = 6л х 7 моль / 2 моль = 21 л

  2л                 хл

c3h8     +     5o2=3co2+4h2o

  1моль         5моль

vo2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л

остальные вещества не горят.

  суммируем объём необходимого кислорода:

180+21+10=211 л чистого кислорода

т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

211л кислорода   - 21%

х л воздуха           - 100%

х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава. 

напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.