а) Закончить уравнения реакций в молекулярном виде.
б) Написать полные ионные уравнения.
в) Написать сокращенные ионные уравнения.

155

258

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Spokeup

Химия

4,6(50 оценок)

1)NaOH + Hcl = NaCl + H2o

Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2o

OH(-) + H(+) = H2o

2) 3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3

3K(+) + 3OH(-) + Fe(3+) + Cl(-) = 3K(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3↓

3OH(-) + Fe(3+) = Fe(OH)3↓

3) AgNo3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl↓ + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

4) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH4OH

2NH4(+) + 2Cl(-) + Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2Cl(-) + 2NH4(+) + 2OH(-)

Ca(OH)2 = Ca(+2) + 2OH(-)

Flvme

Химия

4,8(7 оценок)

Аммиак не вступает в хим. реакцию с: 2. водородомрассмотрим строение молекулы аммиака: nh₃ в атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи n−h) и больше атом азота не может принять водородов. в молекуле аммиака полярная ковалентная связь. h⁺ ↓ h⁺→n⁻³←h⁺ ·· четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония nh₄⁺.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.