reginа111222333

10.02.2021 05:31

Химия

Есть ответ 👍

Скажите , как понять, когда нужна кислота для реакции, а когда неметалл.
то есть для получения сульфида алюминия нужно:
2al+3s=al²s³
а для хлорида
2al+6hcl=2alcl³+ 3h²

184

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kate823

Химия

4,5(95 оценок)

сложно объяснить, как понять. тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. пример с $n_{2}$

$6na + n_{2} --> 2na_{3}n$

в этом случае мы получили нитрид натрия. такие вот взаимодействия с неметаллами. примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:

$4na + o_{2} --> 2na_{2}o$

вроде реакция привычна, но такая же. с примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:

$2al + 3h_{2}s --> al_{2}s_{3} + 3h_{2}$

на школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что al активнее водорода, поэтому замещение происходит. к сожалению, это относится не ко всем:

$2nh_{3} + 2na --> 2nanh_{2} + h_{2}$

так же относится к углероду:

$na + c --> na_{2}c_{2}$

однако получить $na_{2}c_{2}$ из метана невозможно.

мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. на школьном уровне их немного.

pingvik86

Химия

4,5(63 оценок)

4.7 грам

Объяснение:

Напишем уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Найдем количество вещества (H₂):

n (H₂) = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{11.2}{22.4} = 0.5$ моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

1 моль N₂ = 3 моль H₂ (1 и 3 это коэффициенты перед N₂ и H₂ соответственно)

X моль N₂ = 0.5 моль H₂

Отсюда:

Х = $\frac{1 * 0.5}{3} = \frac{0.5}{3}$ моль

m (N₂) = n (N₂) × M (N₂) = $\frac{0.5}{3} * 28 = \frac{14}{3} = 4.7$ грам

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.