Есть ответ 👍

Скажите , как понять, когда нужна кислота для реакции, а когда неметалл.
то есть для получения сульфида алюминия нужно:
2al+3s=al²s³
а для хлорида
2al+6hcl=2alcl³+ 3h²

184
206
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kate823
4,5(95 оценок)

сложно объяснить, как понять. тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. пример с n_{2}

6na + n_{2} -->  2na_{3}n

в этом случае мы получили нитрид натрия. такие вот взаимодействия с неметаллами. примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:

4na + o_{2} -->  2na_{2}o

вроде реакция привычна, но такая же. с примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:

2al + 3h_{2}s -->  al_{2}s_{3} + 3h_{2}

на школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что al активнее водорода, поэтому замещение происходит. к сожалению, это относится не ко всем:

2nh_{3} + 2na -->  2nanh_{2} + h_{2}

так же относится к углероду:

na + c -->  na_{2}c_{2}

однако получить na_{2}c_{2} из метана невозможно.

мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. на школьном уровне их немного.

pingvik86
4,5(63 оценок)

4.7 грам

Объяснение:

Напишем уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Найдем количество вещества (H₂):

n (H₂) = \frac{V}{Vm} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

1 моль N₂ = 3 моль H₂ (1 и 3 это коэффициенты перед N₂ и H₂ соответственно)

X моль N₂ = 0.5 моль H₂

Отсюда:

Х = \frac{1 * 0.5}{3} = \frac{0.5}{3} моль

m (N₂) = n (N₂) × M (N₂) = \frac{0.5}{3} * 28 = \frac{14}{3} = 4.7 грам

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS