Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% раство- рили, окислили марганец до MnO4
- и оттитровали 18,50 мл раствора
Na3AsO3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора
Na3AsO3 и его титр по Mn.

282

350

Ответы на вопрос:

4,8(79 оценок)

Mn → MnO4−

Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,

полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.

nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)

nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)

nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V

Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н

Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) =

Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл

Объяснение:

4,7(50 оценок)

4Cu - четыре атома меди
6Br2 - шесть молекул брома
2H2O - две молекулы воды
5H2 - пять молекул водорода
10H - десять атомов водорода

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.