Бесцветные растворы солей разливают в три пустых контейнера. в первом растворе белые азотистые осадки растворяются в воде и кислотах, включая нитрат серебра. добавление нитрата серебра к двум другим растворам также приводит к образованию белого осадка. соль во втором растворе отслаивается фиолетовым. когда первая соль нагревается с гидроксидом натрия, уксусный газ выделяется. когда раствор 200 г реагирует с хроматом натрия, определяют концентрацию третьего раствора соли, в которой растворяется 25,3 г желтого осадка. написание уравнения реакции.

228

464

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

КсюшаГретт

Химия

4,8(83 оценок)

ответ:

bdbdbdbdnbdbdbdbfh3u7e6542bcdgx

hd dndhdjnry3d

hdhgdj7764368gdcbbcd

fuishdbdnvdvdur737r5febdjfb

gru4u4xrvdjdfr7wvrvrnfi

e6i3vrbxufreiv4ur7

eyed dbgxj43gy7383

объяснение:

ndhdhdhdbdbbdbdbfbf73763

geug3yd8nhsyuxg y65igdbd

oaooks

Химия

4,4(21 оценок)

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы
галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра agno3.
приготовим пробирки с иодидом калия ki, бромидом натрия nabr, хлоридом натрия nacl. добавляем нитрат серебра. в пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. осадок хлорида серебра - белого цвета
nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
nabr + agno3 = agbr↓+ nano3
осадок иодида серебра - желтого цвета.
ki + agno3 = agi↓+ kno3
реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
техника безопасности. необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.

nikitin021

Химия

4,7(38 оценок)

2/200*100=1%-массовая доля хлорида натрия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.