1.самые сильные окислительные свойства проявляет

1) f 2) с1 3) вг 4) i


2.справедливы ли следующие утверждения? ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.


до завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону.


все галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства.


в реакциях фтор проявляет только окислительные свойства.


все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул.


минимальная степень окисления всех галогенов равна -1.


с увеличением молекулярной массы галогенов их температура кипения понижается.


ответ:


3.соотнесите:

галоген


а) фтор в) бром


б) хлор г) йод


цвет образуемого им простого вещества


желто-зеленый 3) коричневый


фиолетовый 4) светло-желтый


4. окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:


f2 — с12 — вr2 — i2


вr2 — с12 — f2 — i2


i2 — вr2 — с12 — f2


с12 — i2 — f2 — вr2


5. электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле:


3s2 3) 2s22p4


2s22p3 4) 3s23p5


6. соотнесите:


степень окисления галогена




а)-1 б) +1 в) +3 г) +5

формула соединения

kclo4 4) hclo


kio3 5) br2o7


саf2 6) naclo2

7. какая реакция невозможна?


i2 + naf → 3) br2 + hi →


с12 + ki → 4) с12 + квr →

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1)    реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2)      реакция должна протекать с большой скоростью;

3)      реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;

4)      должен существовать определения окончания реакции.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.