Враствор серной кислоты с массовой доли 25 % поместили железный шарик массой 10 г через некоторое время когда диаметр шарика уменьшился вдвое массовая доля кислоты стало 10 % найдите массу исходного раствора !

решение: железо растворяется в кислоте по реакции

fe+h2so4=> feso4+h2

поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75  г.  х  г.  y

fe + h2  so4  => feso4  + h2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г fe x г h2so4

56 г

х = (8.75*98)/56=15.29г.(h2so4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г fe 2г h2

8.75 г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. h2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.

mg+2hcl=mgcl2+h2

mgcl2+2koh=mg(oh)2+2kcl

mg(oh)2=mgo+h2o