Natalii2017

15.02.2023 13:57

Есть ответ 👍

☺
1. написати рівняння електролітичної дисоціації для таких речовин: caci2, pbco3, ba(oh)2, zns.
2 написати повне та йонні рівняння: h2so4 + ba(no3)2 —
3. розставити коефіцієнти. вказати окисник та відновник: h2s + br2+ h2o - h2so4 + hbr
4. яка маса води прореагує з 30 г кальцію?

237

371

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

doblesn

doblesn

Химия

4,5(19 оценок)

8

ответ:

объяснение:

1) cacl2 = ca(2+) + 2cl(-)

pbco3 не диссоциирует

ba(oh)2 = ba(2+) + 2oh(-)

zns не диссоциирует

диссоциация процесс обратимый.

2) h2so4 + ba(no3)2 = baso4↓ + 2hno3

2h(+) + so4(2-) + ba(2+) + 2no3(-) = baso4↓ + 2h(+) + 2no3(-)

ba(2+) + so4(2-) = baso4↓

3) h2s + 4br2 + 4h2o = h2so4 + 8hbr

s(-2) -8e = s(+6) 1 ок-ие

в-ль

br2(0) +2e = 2br(-) 4 в-ие

ок-ль

30 г х г

4) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

n=2 моль n=2 моль

м = 40 г/моль м=18 г/моль

m=80 г m=36 г

30 г са - х г н2о

80 г са - 36 г н2о

m(h2o) = 30 * 36 / 80 = 13,5 г

vershinindaniil1

vershinindaniil1

Химия

4,7(72 оценок)

11

ответ: 1) cacl2 = ca(2+) + 2cl(-)

pbco3 не диссоциирует

ba(oh)2 = ba(2+) + 2oh(-)

zns не диссоциирует

диссоциация процесс обратимый.

2) h2so4 + ba(no3)2 = baso4↓ + 2hno3

2h(+) + so4(2-) + ba(2+) + 2no3(-) = baso4↓ + 2h(+) + 2no3(-)

ba(2+) + so4(2-) = baso4↓

3) h2s + 4br2 + 4h2o = h2so4 + 8hbr

s(-2) -8e = s(+6) 1 ок-ие

в-ль

br2(0) +2e = 2br(-) 4 в-ие

ок-ль

30 г х г

4) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

n=2 моль n=2 моль

м = 40 г/моль м=18 г/моль

m=80 г m=36 г

30 г са - х г н2о

80 г са - 36 г н2о

m(h2o) = 30 * 36 / 80 = 13,5 г

подробнее - на -

объяснение:

Runalbert

Runalbert

Химия

4,5(20 оценок)

19

посмотри во вложении

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал