svitlanatopp08vqs

04.12.2022 04:49

Химия

Есть ответ 👍

Укажіть протони число хімічних елементів що належать до групи а

190

194

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ilonazin03

Химия

4,7(74 оценок)

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала восстановления, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала восстановления.

никель – катод

чтобы никель в гальванической паре являлся катодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с меньшим электродным потенциалом восстановления. возьмем в качестве второго электрода цинковый электрод.

e°(ni(2+)/ni) = – 0,234 b

еº(zn(2+)/zn) = − 0,76 b

еº(ni(2+)/ni) > еº(zn(2+)/zn)

в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, тогда схема гальванического элемента в общем виде.

zn | zn(+2) || ni(+2) | ni

электроды должны быть опущены в растворы собственных солей. пусть никелевый катод будет опущен в раствор соли niso4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а цинковый анод опущен в раствор соли znso4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.

тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.

zn | znso4 (1,0 м) || niso4 (1,0 м) | ni

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.

процессы окисления-восстановления на электродах.

анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 – окисление на аноде

катод (+) ni(2+) + 2e = ni↓ | 1 – восстановление на катоде

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.

zn + ni(2+) → zn(2+) + ni↓

поскольку молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную эдс гальванического элемента.

эдс° = е (катода) – е (анода) = еº(ni(2+)/ni) – еº(zn(2+)/zn) = (– 0,234) – (− 0,76) = 0,526 в

никель – анод

чтобы никель в гальванической паре являлся анодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с большим электродным потенциалом восстановления. возьмем в качестве второго электрода медный электрод.

e°(ni(2+)/ni) = – 0,234 b

еº(cu(2+)/cu) = + 0,34 в

еº(cu(2+)/cu) > еº(cu(2+)/cu)

схема гальванического элемента в общем виде.

ni | ni(+2) || cu(2+) | cu

пусть никелевый анод будет опущен в раствор соли niso4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а медный катод опущен в раствор соли cuso4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.

тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.

ni | niso4 (1,0 m) || cuso4 (1,0 m) | cu

процессы окисления-восстановления на электродах.

анод (–) ni – 2е = ni(2+) | 1 – окисление

катод (+) cu(2+) + 2e = cu↓ | 1 – восстановление

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.

ni + cu(2+) → ni(2+) + cu↓

эдс° = е (катода) – е (анода) = еº(cu(2+)/cu) – еº(ni(2+)/ni) = 0,34 – (– 0,234) = 0,574 в

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.