Регистрация Спросить otvet5GPT
SampleText
06.01.2020 05:28
Химия
Есть ответ 👍

Соль натрия желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получили оранжевый раствор. при добавлении избытка сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора.

218
242
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Murmurmur29
Murmurmur29
4,8(19 оценок)
1) соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-na2cro4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-cro4(-2) переходит в дихромат анион-cr2o7(-2) запишем уравнение реакции 1)2na2cro4+h2so4=na2so4+na2cr2o7+h2o при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (iii) запишем уравнение данной реакции 2)3k2so3+na2cr2o7+4h2so4=4h20+cr2(so4)3+na2so4+3k2so4  далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2cr2(so4)3+6h2o=4cr+3o2+6h2so4  теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(na2cro4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2; 1 отсюда n(na2cr2o7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1; 1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(cr2(so4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2; 4 отсюда n(cr)=0.04моль m(cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
федя172
федя172
4,4(78 оценок)
2.в 3.в вот ответ такой

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS