Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80’с раствора при охлаждении до 20’с если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 и 54,8 соответственно

ответ:

такие решаются легко через пропорции:  

при 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

х1 г солив 300 г р-ра  

отсюда х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

при 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

х2 г соли в 181 г воды  

отсюда х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

разность между этими массами составляет: х1-х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г такое количество выпало бы безводной соли. остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г mgcl2 x3 г mgcl2*6h2o  

96 г/моль 204 г/моль  

отсюда х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! либо что-то с условиями напутано!  

объяснение:

Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ молярная масса хлорида бария bacl2=137+71=208 г\моль значит в 1000 мл ,01х208 100 х=0,208 грамма количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль значит в 1000 мл ,1х142 5 х=5х0,1х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль составляем уравнение bacl2+na2so4=baso4+2nacl осадок образуется при достижении пр осаждаемой соли произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов   и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе пр= [ba2+][so42-]=0,00001  моль в   1 литре  насыщенного  раствора(табличные данные) равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть пр не достигнуто,осадка не будет