Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80’с раствора при охлаждении до 20’с если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 и 54,8 соответственно

257

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vikamolchanova1

Химия

4,7(54 оценок)

ответ:

такие решаются легко через пропорции:

при 80 градусах:

65,8 г солив 165,8 г р-ра

х1 г солив 300 г р-ра

отсюда х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . масса соли - 119 г, масса воды - 181 г

при 20 градусах:

54,8 г соли в 100 г воды

х2 г соли в 181 г воды

отсюда х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г

разность между этими массами составляет: х1-х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г такое количество выпало бы безводной соли. остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:

19,8 г mgcl2 x3 г mgcl2*6h2o

96 г/моль 204 г/моль

отсюда х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! либо что-то с условиями напутано!

объяснение:

daryakotyukova

Химия

4,5(51 оценок)

Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ молярная масса хлорида бария bacl2=137+71=208 г\моль значит в 1000 мл ,01х208 100 х=0,208 грамма количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль значит в 1000 мл ,1х142 5 х=5х0,1х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль составляем уравнение bacl2+na2so4=baso4+2nacl осадок образуется при достижении пр осаждаемой соли произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе пр= [ba2+][so42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные) равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть пр не достигнуто,осадка не будет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.