1. Задача. У вашому розпорядженні: магній оксид, хлоридна кислота, розчини натрій хлориду, натрій карбонату й натрій ортофосфату. Доберіть реактиви до схеми перетворень та запишіть рівняння реакцій.

MgO → MgCl2 → MgCO3 → MgCl2 → Mg3 (PO4 )2

246

248

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

катя46737889

Химия

4,8(37 оценок)

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2 + CaCO3 = MgCO3 (осадок, стрелка вниз) + CaCl2

Регина2411

Химия

4,5(57 оценок)

Дано: m(mg)=11,2г. hci v₁(h₂)=4,45л. vm=22,4л./моль определить: φ практического выхода водорода-? 1. определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г. m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль 2. определим количество вещества водорода в 4,45л.: n(h₂)=v(h₂) ÷ vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль 3. запишем уравнение реакции: mg+ 2hci=mgci₂ + h₂ анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует 0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль. n(h₂)=0,46моль 4. определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход): v(h₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л. 4. определим объемную долю практического выхода водорода: φ(h₂) = v₁(h₂)÷v(h₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4 φ%(h₂)=φ(h₂)х100% = 40% 5. ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.