vyachik2000

11.05.2021 14:25

Химия

Есть ответ 👍

1)какие ионы образуются в результате электролитической диссоциации : zn(h2po4)2, zn3(po4)

2)уравняйте уравнение реакции методом электронного :

a) al+02=al2o3

б) zn+h2s04=znso4+s+h20

3)10 л кислорода окисления железо(|||). определите массу оксида?

220

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mozya0001mozya

Химия

4,6(67 оценок)

ответ:

объяснение:

1) zn(h₂po₄)₂⇄zn²⁺+2h₂po₄⁻

zn₃(po₄)≠ ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.

a) al⁰+o₂⁰→al₂⁺³o₃ ⁻²

al⁰-3e⁻→al⁺³ 3 2

2o⁰+2x2e⁻→2o ⁻² 2 3

al⁰восстановитель

o⁰ окислитель

4al+3o₂→2al₂o₃

б) zn⁰+h₂s⁺⁶o₄(конц.)→zn⁺²so₄+hs⁻² +h₂o

zn⁰-2e⁻→zn⁺² 2 4

s⁺⁶+8e⁻→+s⁻² 8 1

zn⁰ восстановитель

s⁺⁶ окислитель

4zn+5h₂so₄(конц.)=4znso₄+h₂s+4h₂o

3. дано:

v(o₂)=10л.

vm=22,4л./моль

m(fe₂o₃)-?

решение:

1. n(o₂)=v(o₂)÷vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)

2. 4fe +3o₂ =2fe₂o₃

по уравнению реакции:

n(o₂)=3моль n(fe₂o₃)=2моль

по условию :

n₁(o₂)=0,5моль n₁(fe₂o₃)=0,3моль

3. m(fe₂o₃)=2x56+3x16=160г./моль

4.m(fe₂o₃)=n₁(fe₂o₃)xm(fe₂o₃)=0,3мольx160г./моль=48г.

5. ответ: при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ; елеза(lll)

seniorkovalyov

Химия

4,7(78 оценок)

Fe2o3+6hno3-> 2fe(no3)3+ 3h2o. сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна: в)4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.