Какую массу соли можно получить при взаимодействии 11.2 грамм koh с h2so4, если выход соли составляет 70%

136

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

grasstv

Химия

4,5(18 оценок)

дано:

m(koh)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(k₂so₄

решение:

1. определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 11,2г.:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. запишем уравнение реакции:

2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. анализируем условие : по условию 0,2моль гидроксида калия значит, образуется 0,1моль сульфата калия.

n(k₂so₄)=0,1моль

5. определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

m(k₂so₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(k₂so₄)=n(k₂so₄)хm(k₂so₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

это теоретический выход сульфата калия.

6. определим практический выход сульфата калия:

m₂(k₂so₄)= ω%(выхода k₂so₄ х m(k₂so₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.

mozg37

Химия

4,6(95 оценок)

Nh3: -3no: -2n2o: -1hno3: +5hno2: +3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.