blackmaster2442
01.06.2022 09:22
Химия
Есть ответ 👍

Напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида алюминия с раствором гидроксида рубидия.
вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции, и введи её в качестве ответа.

300
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

redstar33
4,8(10 оценок)

ответ:

объяснение:

в растворах образуется комплексное соединение: тетрагидроксоалюминат рубидия:

al(oh)3 + rboh ---> rb[al(oh)4]

сумма коэффициентов равна 3.

06Sofa07
4,5(30 оценок)

плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г

 

200г         1000г

ca        + 2h2o     =     ca(oh)2  + h2

1моль                             1 моль

 

из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)

определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль 

по ухр видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль

масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г

масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г

массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS