Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, в котором содержится сульфат алюминия массой 17,1 г., прилить избыток водного раствора аммиака

228

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rafael2008

Химия

4,6(55 оценок)

Al2(so4)3 + 6nh4oh = 2al(oh)3 + 3(nh4)2so4 1. найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу: n(al2(so4)3) = m / m = 17.1 / 342 = 0.05 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(al2(so4)3) / n(al(oh)3) = 1 / 2, значит n(al(oh)3) = n(al2(so4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль 3. зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу: m(al(oh)3) = n x m = 0,1 x 78 = 7.8 г

Qazyn

Химия

4,7(4 оценок)

Думаю что 2,потому что конкретно не написано из чего и в металлоломе может быть много всего разного

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.