Сероводород(h2s),который был растворён в воде массой =74 г. был обработан гидроксидом железа(валентностью 3) массой = 97 г.
вычислите массу и количество осадка образовавшегося в конце реакции.​

дано:

m(h2s)=74 г

m( fe(oh)3 )=97г

найти:

n(fe2s3)-?

m(fe2s3)-?

решение:

3h2s + 2fe(oh)3 = 6h2o + fe2s3↓

1)найдём количество вещества h2s:

n(h2s) = m/mr = 74г/34г/моль=2,18 моль

mr(h2s)=1*2+32=34 г/моль

2)найдем количество вещества fe(oh )3:

n( fe(oh )3 ) = m/mr = 97г / 110г/моль = 0,9 моль

mr( fe(oh )3 ) = 56+ 18*3 = 110 г/моль

3) h2s в избытке, значит расчёт ведём по fe(oh )3:

(соотнесём количество вещества и коэффициенты)

0,9 моль/2=х/1

х=0,45 моль - количество вещества fe2s3

4)найдём массу fe2s3:

m= n*mr = 0,45 моль * 208 г/моль = 93,6 г

mr(fe2s3) = 56*2 + 32*3 =208 г/моль

ответ:

n(fe2s3) - 0,45 моль

m(fe2s3) - 93,6 г

объяснение:

а) KCl ( 52,3% )

Для цього треба знайти масову долю калію у цих речовинах, за формулою:

ω ( K ) =

( тобто атомну масу калію множимо на його індекс та ділимо на молекулярну масу речовини, до складу якої він входить )

ω ( K ) = = 0,523 або 52,3%

ω ( K ) = 39 × 2 = 78 / 174 = 0,445 або 44,5%

ω ( K ) = 39 / 136 = 0,286 або 28,6%

ω ( K ) = 39 / 101 = 0,386 або 38,6%