Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сульфата меди с 150 г раствора гидроксида калия массовой долей растворенного вещества 25%

127

179

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lamah

Химия

4,8(8 оценок)

ответ:

32,81 грамма

объяснение:

запишем уравнение реакции:

cuso4+2koh=cu(oh)2(осадок)+k2so4

вычислим молярные массы cu(oh)2 и гидроксида калия

mr(cu(oh)2)=64+2*(1+16)=98 г/моль

mr(koh)=39+1+ 16=56 г/моль

вычислим массу чистого гидроксида калия, составив пропорцию:

150 грамм составляет 100%

х грамм составляет 25%

отсюда х=150*25/100=37,5 грамм кoн

вычислим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию:

n(кoн)=m(кoн)/mr(кoн)=37,5/56=0,67 моль

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль кoн получается 1 моль cu(oh)2

из 0,67 моль кон получается х моль cu(oh)2

отсюда х=0,67*1/2=0,335 моль cu(oh)2

вычислим ее массу:

m(cu(oh)2)=n(cu(oh)2)*mr(cu(oh)2)=0,335*98=32,81 грамма

Даниэль1011

Химия

4,4(70 оценок)

ответ:

объяснение:

непонимаю!

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.