записать уравнение реакции ba(oh)2 и уравнение реакции его химическое свойства

280

415

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sawa1989

Химия

4,4(99 оценок)

1) При температуре разлагается на оксид и воду

Ba(OH)2--t-->BaO+H2O

2)Взаимодействует с кислотами в реакции нейтрализации

Ba(OH)2+2HCL-->BaCL2+2H2O

3)Взаимодействует с кислотными оксидами

Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O

4) Взаимодействует с солями

Ba(OH)2+2NaCL-->BaCL2+2NaOH

Объяснение:

niloybasak0

Химия

4,4(32 оценок)

Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.

Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами вытеснять водород" из воды:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)

Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O

Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O

Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:

Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)

Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]

Объяснение:

vikylyalol

Химия

4,4(72 оценок)

1. сода + укусная (лимонная) кислота = углекислый газ+вода - разрыхлитель для теста 2. спиртовое брожение. этож тоже - производство вина, например 3. и еще, например использование лимонной кислоты для очистки чайника от накипи (если вода жесткая)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.