При термическом разложении 14.7 г бертолетовой соли и последующем полном растворении получившегося сухого остатка в воде оказалось, что молярные концентрации анионов получившихся солей равны, причём исходного вещества не осталось. какой объем (н.у.) кислорода при этом выделился? ответ дайте в миллилитрах

297

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Elizaveta1236963268

Химия

4,5(71 оценок)

1) находим массу 1 моля бертолетовой соли:

м(kclo₃) = 39 + 35,5 + 3*16 = 122,5 г/моль

2) определяем, сколько молей составляет 14,7 г бертолетовой соли:

n(kclo₃) = m/m = 14,7/122,5 = 0,12 моль

3) уравнение реакции разложения соли:

2kclo₃ → 2kcl + 3o₂

4) по уравнению реакции видно, что при полном разложении 2 молей бертолетовой соли получается 2 моля другой соли - ксl.

но по условию при растворении сухого остатка в воде получается 2 вида анионов, значит бертолетова соль разложилась не полностью.

уравнения диссоциации обеих солей:

ксlo₃ → k⁺ + clo₃⁻

kcl → k⁺ + cl⁻

то есть из 1 моля ксlo₃ получается 1 моль анионов и из 1 моля ксl тоже получается 1 моль анионов. значит, у бертолетовой соли разложилось только половина, то есть не все 0,12моль, а только 0,06 моля.

4) смотрим на уравнение реакции: из 2 молей ксlo₃ получается 3 моля кислорода, а так как 1 моль любого газа имеет объём 22,4 л, то это будет 3*22,4 = 67,2 л.

составляем пропорцию:

2 моль ксlo₃ 67,2 л о₂

0,06 моль ксlo₃ х л о₂

х = 0,06*67,2/2 = 2,016 л = 2016 мл

ответ: 2016 мл

втклр

Химия

4,5(71 оценок)

2fe(0)+4h(+)=> 2fe (+2)cl2 +2h2 (0) fe (0)-2e=> fe2+ 2h+2e=> h0

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.