Martina17

25.05.2023 09:49

Химия

Есть ответ 👍

Не сможите решить? : массу оксида алюминия,который образовался при сгорании 3 г порошка алюминия,содержащего 10%примесей.какое кол-во вещества кислорода при этом потребовалось,буду )

231

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

edinorogsasha

Химия

4,4(25 оценок)

вроде так.

4al+3o2==2al2o3

если 10% это примеси, то нам нужно без примесей 90%. это будет 2,7 г

находим ню аl = 2,7/27=0,1

теперь состовляем пропорцию , дробь 4/0,1 к дроби 2/х

крест - накрест решаем получится 0,05

потом находим массу оксида алюминия.

0,05 * 102= 5,1

с кислородом вроде тоже самое

находим его ню, тоже через пропорцию

дробь 4/0,1 к дроби 3/х

получится 0.075 моль

Gandondddddd

Химия

4,6(26 оценок)

1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

2,24 /22,4 = 0,1 моль

2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.

3) Уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль

4) Масса 1 моля магния равна:

M(Mg) = 24 г/моль

Тогда масса магния равна:

m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г

5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:

ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%

ответ: 89%

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.