Рыжая111111

02.12.2022 03:18

Химия

Есть ответ 👍

Найти формулу кристалогидрату. в воде розтворили 104, 4 г кристалогидрата к2 со3 · х н2о в результате вишло 276 г с масовой частицей калый карбонату 30%

146

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

krasilnikovavik

Химия

4,8(12 оценок)

1) находим массу растворенного k₂co₃ .

если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.

m(к₂со₃) = 0,3*276 = 82,8 г

2) так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю к₂со₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г

3) находим молярные массы к₂со₃ и воды:

м(к₂со₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

4) считаем, сколько молей к₂со₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:

n(к₂со₃) = m/m = 82,8/138 = 0,6 моль

n(н₂о) = m/m = 21,6/18 = 1,2 моль

5) значит соотношение к₂со₃ и воды в кристаллогидрате следующее:

к₂со₃ : н₂о = 0,6 : 1,2

чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. получаем:

к₂со₃ : н₂о = 1 : 2

значит, формула кристаллогидрата:

к₂со₃*2н₂о

Alyyya

Химия

4,7(94 оценок)

1)V(H2) = 4,48 л

Дано :

n(HCl) = 0,4 моль

Найти :

V(H2) - ?

Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑

1) 0.4 моль n(H2)

= 2 1

n(H2) = 0.2 моль

2) V(H2) = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V(H2) = 4,48 л

ответ : V(H2) = 4,48

2)0,05 моль х моль

S+O₂=SO₂

1 моль 1 моль

n(S)=11.2:32=0,35 моль

х(SO₂)=0,35*1:1=0,35 моль

V(SO₂)=0,35*22,4=7.84 дм³

Объяснение еси неправильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.