Решить пять . 1. при взаимодействии сульфита магния с соляной кислотой, масса которой 22 г., выделился газ. найти объем выделившегося газа. 2. при взаимодействии оксида алюминия с водородом, объем которого 7 л., выделился чистый алюминий. найти массу алюминия. 3. в реакции калия, масса которого 12 г., с фосфорной кислотой образовалась соль. рассчитать ее массу. 4. в результате реакции хлорида железа (+3) с гидроксидом натрия, масса которого 18г, образовался осадок. найти массу. 5. найти объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия и азотной кислоты, масса которой 38 г.

№1 м(нсl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль                 36,5 г                              22,4 л mgso3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + so2                   22 г                                х л   х = 22*22,4/36,5 = 13,5 л ответ: 13,5 л №2                22,4 л          27 г al2o3 + h2 = h2o + al                 7 л              х г       х = 7*27/22,4 =    0,36 л ответ: 0,36 л №3 м(к) = 39 г/моль      м(к3ро4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль 6*39 г                    2*212 г   6к + 2н3ро4 = 2к3ро4 + 3н2   12 г                        х г     х = (12*2*212)/(6*39) = 21,74 г ответ: 21,74 г №4 m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль м(fe(oh)3) = 56 + 3*16 + 3*1 = 107 г/моль 3*40 г                                    107 г 3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3(осадок)   18 г                                      х г х = (18*107)/(3*40) = 16,05 г №5  м(нno3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2*63 г                                                      22,4 л 2нno3 + na2co3 = 2nano3 + h2o + co2 38 г                                                          х л х = (38*22,4)/(2*63) = 6,75 л

ответ:

восемь двадцать пятых

объяснение: