К200г раствора с массовой долей 15% добавили 40г соли. вычеслить массовую долю соли в полеченом растворе

269

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Igarexaaa1

Химия

4,8(72 оценок)

находим массу соли в 1 растворе:

m1(соли)=200г*15%/100%=30г

m2(соли)=30г+40г=70г

находим массу раствора:

m(раствора)=200г+40г=240г

w=70г/240г*100%=29,2%

Нафаня13371337

Химия

4,5(16 оценок)

Дано: с(agno₃) = 0,010m c(nh₃) = 2m найти: [ag⁺] решение. азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции: agno₃ = ag⁺ + no₃⁻ но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы nh₃. аg⁺ + nh₃ ⇄ [ag(nh₃)]⁺ [ag(nh₃)]⁺ ⇄ [ag(nh₃)₂]⁺ т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [ag⁺] ; [ag(nh₃)]⁺ и [ag(nh₃)₂]⁺. суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. и для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы. общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов ( l): у нас с(agno₃) = 0,01м; [nh₃] =c(nh₃) = 2м, т.к. она > > концентрации с(agno₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) (значение округленное) зная молярную долю [ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [ag⁺] = c(ag⁺)*α(ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ м ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.