:определить энтальпию реакции: nh3(г) +hci(г) = nh4ci(т), если ∆н0(hci) = -92,3 кдж/моль; ∆н0(nh3) = -46,2 кдж/моль; ∆н0(nh4ci) = -313,6 кдж/моль.

160

396

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HFShjgg

Химия

4,5(81 оценок)

Nh3(г) +hci(г) = nh4ci(т)δh⁰х.р. = ∑δh⁰продукты - ∑δh⁰исх.в-ва δh⁰х.р. = δh⁰(nh4cl) - (δh⁰(nh3) + δh⁰(hcl)) = -313,6 - (-46,2+(-92,3)) = = -175,1 кдж/моль ответ: δh⁰х.р.= - 175,1 кдж/моль

elenakovaleskau

Химия

4,5(8 оценок)

Соли образованные сильными основаниями и сильными кислотами гидролизу не подвергаются. их растворы будут иметь нейтральную среду.из предложенных к ним относятся сульфат натрия na2so4 и kcl нейтральная среда будет и в растворах солей образованными слабыми основаниями и слабыми кислотами,гидролизуются они полностью

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.