Соединения образующиеся при взаимодействии водорода с активными металлами, называют: а) б) гидратами в) г) .
123
176
Ответы на вопрос:
Na2o+> 2naoh для начала нужно найти сколько будет 20% от 200g naoh 20%= 40g далее, мы находим сколько молей naoh в конкретно этом случае. для этого нам дана молярная масса naoh(m=> n(количество моль)=m(масса вещества)/m(молярная масса) n=1 количество молей в na2o и naoh зависимы друг от друга, в стандартном уравнении их соотношение 1(na2o): 2(naoh) но в данном случае у naoh 1 > 0,5(na2o): 1(naoh) для нахождения массы na2o надо воспользоваться этой формулой m=m*> m=62*0,5=31g ответ: масса na2o нужная для этого раствора равняется 31 грамму. p.s хочу отметить, что я давно такого не решал, так что есть вероятность, что он не правильный. если не торопишься, то жди ответа других добрых пользователей.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Scenic113.07.2021 02:59
-
bogdanshik00715.04.2023 12:58
-
MaxTwAiNer1230.05.2022 14:16
-
zarugeos14.08.2020 15:10
-
Vova7772322.11.2020 21:02
-
lolik33413.10.2021 11:52
-
quaKkKer56723.05.2023 20:57
-
veronekareshet29.07.2021 15:46
-
LimomPas24.04.2022 18:42
-
karinatan1235428.02.2022 10:57
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.