1)какая масса hcl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)? 2) выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди 3)составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.

261

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GangstaPro

Химия

4,6(89 оценок)

1) масса хлороводорода m(hcl)=mw=vpw m(hcl)=250см³*1,050г/см³*0,1052=27,615 г 2) растворение осадка zn(oh)₂↓ + h₂so₄ = znso₄ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ + so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ = zn²⁺ + 2h₂o образование осадка 2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄ 2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + so₄²⁻ = cu(oh)₂ + 2na⁺ + so₄²⁻ 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂ 3) h₂co₃ ⇄ h⁺ + hco₃⁻ hco₃⁻ ⇄ h⁺ + co₃²⁻ k₁=[h⁺][hco₃⁻]/[h₂co₃] h₃po₄ ⇄ h⁺ + h₂po₄⁻ h₂po₄⁻ ⇄ h⁺ + hpo₄²⁻ hpo₄²⁻ ⇄ h⁺ + po₄³⁻ k₁=[h⁺][h₂po₄⁻]/[h₃po₄] h₂so₃ ⇄ h⁺ + hso₃⁻ hso₃⁻ ⇄ h⁺ + so₃²⁻ k₁=[h⁺][hso₃⁻]/[h₂so₃] ch₃cooh ⇄ ch₃coo⁻ + h⁺ k=[h⁺][ch₃coo⁻]/[ch₃cooh]

kamilapark1

Химия

4,5(79 оценок)

12,5

Объяснение:

╱╱┏╮╱╱╱╱╱╱╱╱╱╱

╱╱┃┃╱╱┳╱┓┳╭┛┳┓

▉━╯┗━╮┃╱┃┣┻╮┣╱

▉┈┈┈┈┃┻┛┛┻╱┗┗┛

▉╮┈┈┈┃▔▔▔▔▔▔▔▔

╱╰━━━╯

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.