Ответьте: сочинение на тему: "козацька звитяга и сміливість назара і його побратимів" у драмі назар стодоля

140

485

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kristina758

Українська література

4,8(42 оценок)

дано:

m (na₂co₃) = 500 г.

найти: v выделившегося газа.

решение:

1. составим уравнение реакции: na₂co₃ + h₃po₄ = na₃po₄ + h₂co₃ (угольная к-та). h₂co₃ - не устойчива и всегда в реакциях распадается на углекислый газ и воду (co₂ + h₂o).

т.е. в результате
получаем, уравняв: 3na₂co₃ + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o, где co₂ - газ, v которого необходимо найти.

2. m (na₂co₃) = 500 г. найдем n (количество в-ва) по формуле n = m/m, где m - масса в-ва, а m - молярная масса.

* m (молярная масса) = mr (молекулярная относительная масса), а mr
высчитывается с использованием таблицы менделеева:

mr (na₂co₃) = 2*na + c + 3*o = 2*23 + 12 + 3 * 16 = 106 (без единиц измерения).

m (молярная масса) = mr (молекулярная относительная масса) = 106 г/моль.

вернемся к формуле: n = m/m, подставим: n = 500г / 106 г/моль = 4,72 моль
(na₂co₃).

3. поработаем с уравнением: 3na₂co₃ + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o

n (na₂co₃) = 4,72 моль

n (co3) - x моль.

далее смотрим на коэффициенты (большие числа перед формулами, например, 2h₃po₄ коэффициент - 2, а в 3na₂co₃ - это 3).

перед na₂co₃ - стоит
коэффициент 3, тоже перед со₂ - коэффициет 3.

коэффициенты одинаковые, т.е. и количество одинаковое: n (na₂co₃) = n (co₂) = 4,72 моль. (если бы коэффициенты были бы разные, нужно было бы составлять пропорцию);

4. найдем v (co₂) из формулы: n (количество) = v/vm, где v - объем
вещества, а vm - молярный объем.

выразим v: v = n * vm.

важно! vm всегда равен 22,4 л/моль, это просто нужно запомнить.

подставим числа: v (сo₂) = n * vm = 4,72 моль * 22,4 л/моль = 105, 72 л.

ответ: v выделившегося газа (сo₂) = 105, 72 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Українська література

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.