Кислородные соединения азота"1. несолеобразующими азота являются оба оксида, формулы которых: а) n20 и n203; б) no и n2o5; в) n2о и no; г) n203 и n205? 2. в промышленности сырьем для производства азотной кислоты является: a) натриевая селитра; б) аммиак; в) оксид азота(lll); г) оксид азота(v).3. один из оксидов азота носит название "веселящий газ», поскольку в небольших концентрациях вызывает состояние опьянения. его можно получитт разложением соли, формула которой: a) nh4no2; б) nh4no3; в) nh4cl г)(nh4)2cr2o7.4. раствор нитрата меди(ii) реагирует с веществами набора: а) цинк, хлорид калия; б) оксид железа(iii), сульфид натрия; в) железо, гидроксид бария; г) серебро, фосфат калия.5. газообразное вещество не образуется при реакции разбавленной азотной кислоты с: a)гидроксидом железа(iii); б) медью; в) карбонатом натрия; г) цинком.6. нитраты щелочных металлов при сплавлении сильными окислительными свойствами за счет атома: а) металла; б) азота; в) кислорода; г) атомов азота и кислорода.7. при нагревании в нитрит не превращается нитрат: а) лития; б) магния; в) калия; г)натрия.8. все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором: а) нитрата серебра; б)гидроксида натрия; в) хлорида бария; г) серной кислоты.9. для производства черного пороха применяют: а) калийную селитру; б) натриевую селитру; в) аммиачную селитру; г) кальциевую селитру.10. дана цепочка превращений: n2 - no -no2 - hno3 - nano3. напишите уравнения реакций.соотнесите: тип реакции5) окислительно-восстановительная6) соединения7) разложения8) обменаa) однаб) двеb) три

262

302

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ksuhamalinovskaj

Химия

4,6(95 оценок)

ответ:1) C --> CO2 --> H2CO3 --> CaCO3 --> CaO --> CaCI2

Cu --> CuO --> CuSO4 --> Cu(OH)2 --> CuO --> Cu --> CuCl2

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.