1. выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. назовите все вещества : cuo, baso4, h3po4, k2s, ba(oh)2 2. решите уравнения практически осуществимых реакций. укажите типы реакций. назовите вещества по их формулам. для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение : 1) ba(oh)2+nano3= 2) lioh+cuso4= 3) al+o2= 4) hgo= 3. вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия k2c3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария ba(no3)2. уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать ): k2co3+ba(no3)2=baco3+kno3 4. какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. ее 40%-го раствора?

254

420

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

anya190804

Химия

4,5(57 оценок)

1) оксиды: cuo-оксид меди (2) кислоты: h3po4-фосфорная кислота соли: baso4-сульфат бария, k2s сульфит калия основания: ba(oh)2 2)ba(oh)2+2nano3=ba(no3)2+2naoh-не идет, тк нет признаков реакции 2lioh+cuso4=li2so4+cu(oh)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2al+3o2=al2o3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2hgo=2hg+o2 реакция разложения 3)k2co3+ba(no3)2=baco3+2kno3. m(k2co3)=138 г/моль.m(baco3)=197г/моль.138 г k2co3 197 г baco3.13,8 г k2co3 x г baco3 x=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г

li494

Химия

4,8(57 оценок)

1.cuo-оксид baso4-соль h3po4-кислота k2s-соль ba(oh)2-основание

askarovavikuly

Химия

4,6(19 оценок)

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3 m(naoh) = 40 г * 0,1 = 4 г n(naoh) = 4 г : 40 г/моль = 0,1 моль m(fecl3) = 80 г * 0,065 = 5,2 г n(fecl3) = 5.2 г : 162,5 г/моль = 0,032 моль n(naoh) : n(fecl3) = 3 : 1 n(naoh)пр : n(fecl3)пр = 3,125 : 1 значит, гидроксид натрия в избытке n(fe(oh)3) = n(fecl3) = 0.032 моль m(fe(oh)3) = 107 г/моль * 0,032 моль = 3,424 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.