Типы реакций. расчеты по уравнениям.1. расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите тип каждой реакции.h2o = h2 + o2na2o + h2o = naohco + o2 = co2so2 + o2 = so3nh4no3 = n2o + h2okclo3 = kcl + o22. расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите
тип каждой реакции.(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3+ h2oca + o2= caomg + cuo = mgo + cucao + p2o5 = ca3(po4)2h2so4+ al = h2 + al2(so4)3zn + fecl3 = zncl2 + fe3. расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите тип каждой реакции.k + o2 =k2o2cu(no3)2= cuo + no2+o2febr3 + cl2= fecl3 +
br2naoh + h3po4 = na3po4 + h2ono2 + o2 + h2o = hno3al+ c = al4c3al2 (so4)3 + mg = mgso4 + alkmno4 = k2mno2 + mno2 +o2fe + o2 + h2o = fe(oh)24. расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. укажите тип каждой реакции.agno3 + al = ag + al(no3)3fe(no3)3 = fe2o3 + no2 + o2p + o2 =
p2o3cacl2 + agno3 = cano3 + agclmg + h2so4 = mgso4 + h2 kclo3 = kcl + kclo4p4 + cl2 = pcl5k + h2o = koh + h2nano3 = nano2 + o2na2so4 + bacl2 = nacl + baso45. закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.ag2o = h2o = agcl =cu(oh)2= cuo +…6. закончите уравнения реакций соединения.
расставьте коэффициенты.zn + o2 =al + o2 =li + h2 = ca + h2 = mg + f2 =na + f2 =7. закончите уравнения реакций замещения. расставьте коэффициенты.al + fe2o3 =ki + cl2 =hcl + zn =hcl + al =8. 95,2г железа нагрели с избытком серы. определите массу образовавшегося сульфида железа (fes). 9. какая масса
железной окалины fe3o4 образуется при окислении 25,2г железа? 10. определите массу оксида алюминия al2o3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.11. какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода? 12. вычислите массу кислорода,
который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.13. какова масса оксида лития li2o, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом? 14. какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода? 15. какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода? 16.
какая масса оксида кремния (iv) образуется при горении 28г кремния? 17. при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. какова масса прореагировавшего цинка? zn + hcl = zncl2 + h218. чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (v) в
воде? p2o5 + h2o = h3po419. какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (iii)? fe(oh)3 = fe2o3 + h2o 20. при разложении карбоната кальция caco3 , образуется углекислый газ и оксид кальция cao. определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5
моль карбоната кальция. caco3= cao + co221. определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. kclo3 = kcl + o222. при разложении малахита (cuoh)2co3 , образуется оксид меди (ii), углекислый газ и вода. определите массы веществ, образующихся при
разложении 0,12 моль малахита. (cuoh)2co3 = cuo + co2 +h2o

197

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sobakopes

Химия

4,8(2 оценок)

1) 2h2o=2h2+o2 (реакция разложения )

na2o+h20=2naoh (реакция соединения )

co+o2=co2 (соединение)

nh4no3=n2o+2h20 (разложение)

2kclo3=2kcl+3o2 (разложение )

шппмдд

Химия

4,4(44 оценок)

Не k2n,а k3n ответ 1 1) k2n;

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.