Определите рн раствора объемом 1 л, содержащего 0,0049 г раствора серной кислоты.

269

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

seilkhan2006

Химия

4,4(96 оценок)

Для решения этой нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: h2so4 = 2h[+1] + so4[2-] по реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет ph раствора, нам даёт 0.0049 г серной кислоты.для этого нам нужно перевести эту массу в мольпо формуле m/m=nгде m - масса серной кислотыm - молярная масса серной кислоты0.0049/98= 0.00005 моль серной кислотытеперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты $\frac{1}{0.00005} = \frac{2}{x}$ x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислотычтобы найти ph, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! $\frac{0.0001}{1 } = 0.0001$ находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : ph равен 4

Ягрь

Химия

4,7(27 оценок)

cu + 2h2so4 (конц.) = cuso4 + so2 + 2h2o

найдем хим количество меди:

n(cu)=m/mr=12,8/64=0,2(моль)

найдем методом пропорции хим количество выделившегося газа:

n(so2)=0,2*2/1=0,4(моль)

найдем объм выделившегося газа:

v(so2)=n*vm=0,4*22,4=8,96(дм3) vm-постоянная равная 22,4

найдем массу выделившегося газа:

m(so2)=n*mr=0,4*64=25,6(г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.