Четыре углеводорода имеют одинаковый процентный состав 85,7% углерода и 14,3% водорода. известно, что эти углеводороды обесцвечивают водный раствор перманганата калия и могут максимально присоединить 1 моль брома и, что плотности их паров по кислороду(н.у.) соответственно равны 0,875; 1.313; 1.75 и 2,19.

102

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

оля2053

Химия

4,4(94 оценок)

Из условия ясно, что эти углеводороды относятся к алкенам, т.к. они обесцвечивают водный раствор перманганата калия и максимально присоединяют 1 моль брома. исходя из относительной их плотности находим молярные массы и формулы: м(о2) = 32 г/моль d=m(x)/m(o2); m(x) = d*m(o2) ω(c) = 85,7% или 0,857 ω(н) = 14,3% или 0,143 м(с)=12 г/моль м(н) = 1 г/моль 1) м = 32 г/моль*0,875 = 28 г/моль m(c) = 28 г*,857 = 24 n(c) = m/m = 24 г/12 г/моль=2 моль m(h) = 28 г- 24 г = 4 г n(h) = m/m = 4 г/1 г/моль = 4 моль формула с2н4 2) м = 32 г/моль*1,313 = 42 г/моль m(c) = 42 г*0,857 = 36 г n(c) = m/m = 36 г/12 г/моль=3 моль m(h) = 42 г- 36 г = 6 г n(h) = m/m = 6 г/1 г/моль = 6 моль формула с3н6 3) м = 32 г/моль*1,75 = 56 г/моль m(c) = 56 г*0,857 = 48 г n(c) = m/m = 48 г/12 г/моль=4 моль m(h) = 56 г- 48 г = 8 г n(h) = m/m = 8 г/1 г/моль = 8 моль формула с4н8 4) м = 32 г/моль*2,19 = 70 г/моль m(c) = 70 г*0,857 = 60 г n(c) = m/m = 60 г/12 г/моль=5 моль m(h) = 70 г- 60 г = 10 г n(h) = m/m = 10 г/1 г/моль = 10 моль формула с5н10

aleks102102

Химия

4,5(73 оценок)

1) 33,75г хг 2ch2nh2cooh =ch2nh2co-nh-ch2cooh + h2o 150г 132г х=33,75*132/150=29,7г хг 24г 2)ch2nh2cooh + naoh = ch2nh2coona+h2o 75г 40г м в-ва = м р-ра * ω/100% = 200г*12%/100%=24г х=75*24/40=45г 68,64г хг 3)ch2nh2co-nh-ch2cooh + h2o=2ch2nh2cooh 132г 150г х= 68,64*150/132=78г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.