Вычислить изобарно-изотермический потенциал ∆g0 реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях: 3с2н2 = с6н6 + ∆g10 co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o + ∆g20 ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o + ∆g30 значения ∆g0 реагирующих веществ взять из таблицы: вещество кдж/моль вещество кдж/моль с2н2 +209,7 nh3 - 16,55 с6н6 +123,48 nh2-co-nh2 - 198,0 со2 - 394,89 c3h7oh - 171,4 н2о - 237, 5 c3h6 + 61,70

192

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

МурррKsKs

Химия

4,4(50 оценок)

изобарно-изотермический потенциал гиббса является функцией состояния термодинамической системы. в соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆g(реакции) = ∆g(продуктов) - ∆g(реактантов)

заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆g(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆g(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆g(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3c2h2 = c6h6

∆g10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o

∆g20 = -7.51 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o

∆g30 = -4.4 кдж/моль

∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).

sielink

Химия

4,4(76 оценок)

H20 - вода м доля =mr(элемента)/mr(вещества) * 100% mr(o)-16 16: 18*100%=88 100-88=12

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.