Как находить основные и кислые соли? Икакая степень окисления у всех них

182

227

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЕкатеринаВеликая28

Химия

4,4(83 оценок)

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4: К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:

NaCI ® Na+ + CI -

Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-.

Кислые соли диссоциируют ступенчато:

KH2PO4 ® K+ + H2PO4-,

H2PO4- H+ + HPO42-,

HPO42- H+ + PO43-,

Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:

Mg(OH)2 + 2H2SO4 Mg(HSO4)2 + 2H2O.

кислая соль

Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O

moto5

Химия

4,7(19 оценок)

2,24 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

n (FeCl₂) = 5,08 г / 127 г/моль = 0,04 моль

Исходя из уравнения реакции, кол-ва веществ соли и железа равны (0,04 моль). Отсюда масса железа:

m(Fe) = 0,04 моль * 56 г/моль = 2,24 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.