С! возможна ли реакция восстановления fe2o3 водородом при 500 к и 2000 к?

111

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nodiramahammadz

Химия

4,7(23 оценок)

Еакция восстановления fe2o3 водородом протекает по уравнению: fe2o3(кр) + 3h2(г) = 2fe(кр) + 3h2o(г); ∆h = +96,61 кдж.возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆s = 0,1387кдж/(моль•k)? при какой температуре начнется восстановление fe2o3? решение: вычисляем ∆g реакции: ∆g = ∆h - t∆s = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кдж.так как ∆g > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условияхидет обратная реакция окисления железа (коррозия).найдем температуру, при которой ∆g = 0: ∆h = t∆s; t = ∆h/ ∆s = 96,61/0,1387 = 696,5 к.следовательно, при температуре 695,5 к начнется реакция восстановления fe2o3. иногда эту температуру называют температурой начала реакции.пересчёт в градусы цельсия: °с = k−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °c).

KiskaDasha

Химия

4,6(69 оценок)

Загугли кислотный остаток может поймешь, а так в двух словах, то первый элемент он металл по любому потому что это всё -соли. а соли это катион металла и анион кислотного остатка, вот теперь начинается у каждого кислотного остатка как и у отдельного элемента имеется своя личная валентность. (k)- одновалентен (beo2)- двухвалентен и крест на крест возводим получаем k2beo2 k2zno2 na2zno2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.