С! возможна ли реакция восстановления fe2o3 водородом при 500 к и 2000 к?

Еакция восстановления fe2o3 водородом протекает по уравнению: fe2o3(кр) + 3h2(г) = 2fe(кр) + 3h2o(г); ∆h = +96,61 кдж.возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆s = 0,1387кдж/(моль•k)? при какой температуре начнется восстановление fe2o3? решение: вычисляем ∆g реакции: ∆g = ∆h - t∆s = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кдж.так как ∆g > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условияхидет обратная реакция окисления железа (коррозия).найдем температуру, при которой ∆g = 0: ∆h = t∆s; t = ∆h/ ∆s = 96,61/0,1387 = 696,5 к.следовательно, при температуре 695,5 к начнется реакция восстановления fe2o3. иногда эту температуру называют температурой начала реакции.пересчёт в градусы цельсия: °с = k−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °c).

Загугли кислотный остаток может поймешь, а так в двух словах, то первый элемент он металл по любому потому что это всё -соли. а соли это катион металла и анион кислотного остатка, вот теперь начинается у каждого кислотного остатка как и у отдельного элемента имеется своя личная валентность. (k)- одновалентен (beo2)- двухвалентен и крест на крест возводим получаем k2beo2 k2zno2 na2zno2