Определите концентрацию исходного раствора хлорида бария массой 350 г, взятого для реакции с сульфатом натрия, в результате которой получили осадок массой 18 г. выход продукта составил 80 % от теоретически возможного.

201

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кувшин13

Химия

4,6(21 оценок)

дано

m(ppa bacl2) = 350 g

+na2so4

m практ (baso4) = 18 g

η(baso4) =80%

m(baso4) = m практ (baso4)*100% / η(baso4) = 18*100% / 80% = 22.5

m(baso4) = 233 g/mol

n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 22.5 / 233 = 0.097 mol

bacl2+na2so4--> 2nacl+baso4↓

n(bacl2) = n(baso4) = 0.097 mol

m(bacl2) = 208 g/mol

m(bacl2) = n(bacl2)*m(bacl2) = 0.097*208 = 20.176 g

w(bacl2) = m(bacl2) / m рра(bacl2) * 100% = 20.176 / 350 * 100% = 5.76%

ответ 5.76%

ahahahahahhahah

Химия

4,6(83 оценок)

1)na3aso4+3hcl= 3nacl+ h3aso4 3na+ +aso4 3- + h+ + cl-= 3na+ + 3cl- + h3aso4 2) 2nh4oh+ h2so4= (nh4)2so4 + 2h2o 2nh4+ + 2oh- + 2h+ + so4 2-= 2nh4+ + so4 2- + 2h2o 3)2bicl3+3na2s= bi2s3+ 6nacl 2bi 3+ + 6cl- + 6na+ + 2s 2-= bi2s3+ 6na+ + 6cl-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.