1.как изменяется сродство к электрону в периодах и главных подгруппах периодической системы с ростом заряда ядра атома? 2.объясните возможность или невозможность образования частицы(1) с позиции методов вс и мо. изобразите схему перекрывания атомных орбиталей в молекулах (2) и (3): (1) (2) (3)

Изменение свойств элементов в периодах и группах в периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к. oвозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oчисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oуменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •в малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно. •в больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) . •в семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. свойства этих элементов изменяются ещё медленнее. в группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные – способность отдавать внешние электроны) усиливаются, неметаллические (окислительные – способность удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к. oчисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым; oувеличивается число энергетических уровней в атоме; oувеличивается радиус атомов. например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой. высшая положительная степень окисления постоянна; низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) . основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.

Смотря какой гидроксид калия. если водный, то вместо хлора станет он, и выделится ксl.если спиртовой, то ксl+ н2о и между 1-м и 2 -м атомами углерода будет двойная связь