Какая масса водорода выделится если к раствору содержащему 49 г серной кислоты добавили 15 г алюминия

дано:

m(h₂so₄)=49г.

m(ai)=15г.

m(h₂

1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

m(ai)=27г./моль

n₁(ai)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

а)по уравнению реакции:

n(ai)=2моль   n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(ai)=0,55моль n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). делаем вывод, что алюминий находится в избытке. по рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).серная кислота дана в недостатке. по расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).дальше решаем , используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

  n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(h₂so₄)=0,5моль   n₁(h₂)=0,5моль

4. определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

m(h₂)=2г./моль

m(h₂)=n₁(h₂)хm(h₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.

дано

m(h2so4) = 49 g

m(al) = 15 g

m(

3h2so4+2al--> al2(so4)3+3h2↑

m(h2so4)= 98 g/mol

n(h2so4) = m/m = 49/98 = 0.5 mol

m(al) = 27 g/mol

n(al) =m/m= 15 / 27   = 0.56 mol

n(h2so4) < n(al)

3n(h2so4) = 3n(h2)= 0.5 mol

m(h2) = 2 g/mol

m(h2) = n*m= 0.5*2 = 1 g

ответ 1 г