nairisaaryan

01.10.2021 18:54

Химия

Есть ответ 👍

Какая масса водорода выделится если к раствору содержащему 49 г серной кислоты добавили 15 г алюминия

130

290

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

SlonoMen

Химия

4,6(29 оценок)

дано:

m(h₂so₄)=49г.

m(ai)=15г.

m(h₂

1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

m(ai)=27г./моль

n₁(ai)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

а)по уравнению реакции:

n(ai)=2моль n(h₂so₄)=3моль n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(ai)=0,55моль n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). делаем вывод, что алюминий находится в избытке. по рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).серная кислота дана в недостатке. по расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).дальше решаем , используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=3моль n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(h₂so₄)=0,5моль n₁(h₂)=0,5моль

4. определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

m(h₂)=2г./моль

m(h₂)=n₁(h₂)хm(h₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.

Мороженка1111111

Химия

4,6(31 оценок)

дано

m(h2so4) = 49 g

m(al) = 15 g

3h2so4+2al--> al2(so4)3+3h2↑

m(h2so4)= 98 g/mol

n(h2so4) = m/m = 49/98 = 0.5 mol

m(al) = 27 g/mol

n(al) =m/m= 15 / 27 = 0.56 mol

n(h2so4) < n(al)

3n(h2so4) = 3n(h2)= 0.5 mol

m(h2) = 2 g/mol

m(h2) = n*m= 0.5*2 = 1 g

ответ 1 г

maksimtihonov34

Химия

4,4(50 оценок)

1.с3н7он+сuo⇒cu+c2h5ch=o 2.c2h5ch=o+na2cr2o7+h2so4⇒c2h5cooh+cr2o3+na2so4 3.ch3-ch2-cooh+cl2⇒ch3-chcl-cooh+hcl 4.ch3-chcl-cooh+nh3⇒ch3-ch(nh2)-cooh+hcl 5.ch3-ch(nh2)-cooh+c3h7oh⇒ch3-ch(nh2)-cooc3h7+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.