Регистрация Спросить otvet5GPT
NoName2281111
27.01.2020 21:50
Химия
Есть ответ 👍

)) при взаимодействии 30 г 25% (по массе) раствора формальдегида с амониачим раствором аргентум (и) оксида выделилось 46.4 г серебра. определите сколько процентов (по массе) это составляет от теоретически возможного выхода

300
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Forkier
Forkier
4,4(40 оценок)
      речь идет  о реакции "серебряного  зеркала" с участием аммиачного раствора оксида серебра(i)? дано:   mр-ра  (hcho) = 30 г w(hcho)  = 25 % mпр.(ag) = 46,4 г найти:   η(ag) решение:       запишем реакцию в виде, поскольку нас интересует формальдегид и серебро. нсно + ag₂o = hcooh + 2ag↓ h₂c⁰o - 2e = hc²⁺ooh   |  1   окисление; нсно восстановитель ag⁺ + e = ag⁰                     | 2   восстановление;   ag⁺₂о окислитель на 1 моль формальдегида приходится 2 моля серебра м(нсно) = 2+12+16 = 30 (г/моль) m(hcho) = w(hcho)*mр-ра(hcho) = 25*30/100 = 7,5 г n(hcho) = m(hcho)/m(hcho) = 7,5/30 = 0,25 (моля) n(ag) = 2n(hcho) = 2*0,25 = 0,5  (моля) m(ag) = 108 (г/моль),  mтеор.(ag) = n(ag)*m(ag) = 0,5*108 = 54 (г) η(ag) = m пр.(ag)/mтеор.(ag) = 46,4/54 ≈ 0,859  =  85,9 % ответ: 85, 9%
2525008
2525008
4,5(30 оценок)
1. формула оксида фосфора(v) - p₂o₅ 2. молекулярная масса оксида фосфора(v) mr(p₂o₅)=31x2+16x5=141 3. молярная масса оксида фосфора(v) m(p₂o₅)=31x2+16x5=141г./моль 4. масса 1моль m(p₂o₅)=31x2+16x5=141г. 5. массовые доли элементов в оксиде фосфора(v) : ω(p) =62÷141= 0.44  или 44%   ω(o) = 80÷141= 0.56 или 56% 6. это кислотный оксид 7. взаимодействует с водой, основными и : p₂o₅ + 3h₂o=2h₃po₄ p₂o₅ + 3na₂o= 2na₃po₄ p₂o₅ + 6naoh=2na₃po₄+ 3h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS