Регистрация Спросить otvet5GPT
МашунькA
26.07.2022 04:12
Химия
Есть ответ 👍

Можно 1 из них, если 2 не выйдет. с решением 1)рассчитайте массу диметилового эфира, который может быть получен из 320 г метанола, содержащего 5% примесей. 2)при сгорании вещества массой 6 г образовались вещества: со2, объёмом 6.72 л и вода массой 7.2г. плотность паров веществ по воздуху равна 2.07. определите формулу этого вещества

107
487
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Amin1402
Amin1402
4,8(38 оценок)

1) плотность паров вещества по воздуху определяется формулой:

d = м(газ) / м(возд)

где: м(газ) - молекулярная масса газа,   м(возд) = 29 - молекулярная масса воздуха. отсюда:

м(газ) = d * м(возд) = 2,07 * 29 = 60

так как молярная масса численно равна молекулярной массе, но только выраженная в граммах,   то масса 1 моля газа равна 60 г/моль

2) находим молярную массу н₂о:

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

тогда количество молей воды   n(н₂о) = 7,2/18 = 0,4 моль

3) один моль любого газа занимает объём 22,4 л, значит 6,72 л со₂ составляет:

6,72/22,4 = 0,3 моль

4) 6 г вещества, это 6/60 = 0,1 моль

5) так как массы молей и молекул численно равны,   то получается, что из 1 молекулы вещества получается 3 молекулы углекислого газа - 3со₂ и 4 молекулы воды - 4н₂о. то есть в молекуле вещества 3 атома углерода и 8 атомов водорода

3*12 + 8* = 44, но молекулярная масса равна 60. 60 - 44 = 16. то есть остается 16, а ведь атомная масса кислорода. значит формула вещества с₃н₈о, это скорее всего пропанол ch₃-ch₂-ch₂ -oh , а может и метилэтиловый эфир ch₃ - o - ch ₂ - ch₂

Hause1
Hause1
4,6(8 оценок)
H2so4+2k=k2so4+h2 mв-ва(h2so4)=mр-ра*w=200*0,9=180 г n(h2so4)=180/98=1,83   моль n(h2so4): n(k2so4)=1: > n(k2so4)=1,83моль m(k2so4)=m*m=1,83*174=318,42 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS