Химия: No , aleo3, h mn o4 , ni(no3)2,pbs название и класс

Uncleuncle1

21.02.2020 17:00

Химия

Есть ответ 👍

No , aleo3, h mn o4 , ni(no3)2,pbs название и класс

203

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svetlana81kolesnik

Химия

4,5(90 оценок)

No оксид азота ||, no2 оксид азота iv - оксиды al2o3 - оксид алюминия hmno4 - марганцевая кислота ni(no3)2 - нитрат никеля - соль рbs - сульфид свинца - соль

fasthelp1

Химия

4,4(33 оценок)

Объяснение:

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение:

AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение:

Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:

CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:

HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.