Сколько молей и граммов кислорода образуется при нагревании 44.45 г перманганата кальция,содержащего 10% примеси

дано:

m(технического kmno₄)=44,45г.

ω%(прим)=1,8%

vm=22,4.м³/кмоль

n(o₂ v(o₂

1. определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. kmno₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.

2. определяем массу чистого   перманганата калия:

m()=m(техн.kmno₄ )-m(прим.)=   44,45г.- 4,45г.=40г.

3. находим молярную массу перманганата калия   и его количество вещества в 40г.:

m(kmno₄) =39+55+64=158г./моль

n(kmno₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль

4. запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2kmno₄ = k₂mno₄ + 2o₂

5.   анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия   образуется 2 моль кислорода.

по условию дано 0,69моль перманганата калия, значит   образуется 0,69моль кислорода.

n(o₂) = 0,69моль

6. определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль: :

v(o₂)=n(o₂) x vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.