Братья и сестры, нужна ! 1) к 200 г раствора хлорида кальция довляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. масса осадка составила 12,0 г. расчитать массовую долю хлорида кальция в исходном растворе (относительную атомную массу хлора принять равной 35,5). 2) исследовали неизвестное белое кристаллическое вещество. при нагревании оно полностью разлагается без образования твердого осадка. при действии кислот на это вещество выделяется газ, который не обесвечивает раствор перманганата калия, а при пропускании через известковую воду дает осадок. определить состав исследуемого вещества и записать его название. составить 2 уравнения проведенных реакций. 3) (тема - сера и ее соединения): so2 + h2s + koh = ? (а) + hcl = ? (в) + koh = h2s = ? (b)
171
263
Ответы на вопрос:
№1
1)напишем уравнение протекающей реакции:
cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl
2) найдем количество caco3:
n(caco3) = m/m = 12/100 = 0,12 моль
3) из уравнения видно, что n(caco3) = n(cacl2)
4) найдем массу cacl2:
m(cacl2) = n*m = 0,12*111 = 13,32 г
№2
из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (nh4)2co3
1)разложение(t)
(nh4)2co3 = nh3 + co2 + h2o
2)взаимодействие с соляной кислотой
(nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + h2o + co2
3) пропускание co2 через раствор известковой воды:
ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o
4)углекислый газ не обесцвечивает раствор kmno4
№3 немного непонятно условие, напишите еще раз.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
DIAAADA30.12.2020 10:15
-
ruslan42820.06.2022 12:49
-
Valensia5930.05.2020 08:00
-
BountyMars15.06.2020 02:41
-
nyrlan1353104.07.2020 23:32
-
ПолинаКот19726.02.2023 13:05
-
nastya274716.12.2020 06:05
-
maks870709.04.2023 09:28
-
Yulia19097830.06.2022 11:58
-
754785408.04.2022 21:51
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.