Текущий контроль 3 тема 1 вариант 1 гидролиз солей

гидролиз - это взаимодействие веществ с водой

1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

2. часто   соли являются   продуктом реакции оснований и кислот.

3. запишем примеры сильных и слабых оснований:

сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂

слабые основания: mg(oh)₂, fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃

(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу

4. запишем примеры сильных и слабых кислот:  

сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl хлороводородная, hi иодоводородная,   hbr бромоводородная.

слабые кислоты: hf фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.

5.   гидролиз солей:

что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

  рассмотрим примеры гидролиза:

  1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh

3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻

po₄³⁻ + h-oh ⇄   hpo₄²⁻ + oh⁻  

среда раствора щелочная (ph > 7 )

2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

сульфат железа (ii) feso₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

2feso₄²⁻ +2 h-oh ⇄ (feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄

2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺

2fe²⁺+   2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺   + 2h⁺  

среда раствора кислая ( ph < 7   )

3.гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:

ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑

ai₂(sio₃)₃ - силикат алюминия. нет достоверных сведений о существовании такой соли. значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.

4. соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется в воде.  

сульфат калия k₂so₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.